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可以證明可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 
②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 
④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑤NH₃％不再改變             ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）
⑦容器內(nèi)三種氣體共存       ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比為1:3:2

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(   )

A．通惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小

D．降低溫度，的值變小

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(   )

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0

下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)＋B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（ ）

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不正確的是(  )

A．c1∶c2＝1∶3	B．該反應(yīng)一定是朝正向反應(yīng)建立平衡
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等	D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；△H＜0)

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol·L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L^-1的配比是(　　)

mA(s)+nB(g)  pC(g)；ΔH＜0，在室溫條件下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。

則下列有關(guān)敘述中一定正確的是(　　)
①m+n<p ②X點(diǎn)時(shí)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③X點(diǎn)比Y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢④若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)