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一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列敘述中是反應達到平衡的標志的是(　　)
（1）v_正(A)＝2v_逆(C)；（2）單位時間生成amol A，同時生成2amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質量不再變化（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．（1）（3）（4）      B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）  D．（3）（4）（5）（6）

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

由圖可得出的正確結論是( )

已知反應：2CH₃COCH₃ (l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂ (l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y－t）如圖所示。

下列說法正確的是   (   )
A. b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲線
B. 反應進行到20min末, CH₃COCH₃的V(0^oC) / V(20^oC)>1
C. 升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D. 從Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的△n(0^oC)/△n(20^oC)=1

在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 （ ）

對平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H =－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（     ）

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH₃為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達到新平衡時，NH₃的物質的量（    ）

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（    ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/td>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是

已知反應A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）　△H＜0，下列說法正確的是：

在下列平衡2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲使溶液的橙紅色變深，則要在溶液中加入