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在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g) ，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L	B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L	D．SO3為0.4mol/L

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動(dòng)            B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分?jǐn)?shù)減少       D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p₁<p₂，由此可判斷

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是

在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)加深；改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是

A．2NO + O22NO2（放熱）	B．N2O42NO2（吸熱）
C．Br2（g）+ H22HBr（放熱）	D．2NON2 + O2（吸熱）

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(藍(lán))+4Cl^- [CuCl₄]^2-(綠)+4H₂O能使黃綠色CuCl₂溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

反應(yīng)NH₄HS(s)  NH₃(g)+H₂S(g),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

下圖表示：x(g)+y(g)  2Z(g) ΔH< 0反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的