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在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N₂（g）＋CO₂（g）  ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅N₂O₃+O₂，②N₂O₃N₂O+O₂；在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時(shí)N₂O的平衡濃度為

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂(g) ，K＝1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為

體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的,則N₂的轉(zhuǎn)化率為

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH₃，反應(yīng)2NH₃3H₂＋N₂經(jīng)5s達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定NH₃和H₂的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是

A．反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：7	B．達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為40％
C．N2的平衡濃度為mol/(L·s)	D．NH3在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)

.t℃，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H₂)=1.9 kJ·mol^-1，c(CO)="0.1" kJ·mol^-1，則CO₂的濃度為

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和 P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  

已知0.1 kJ·mol^－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是