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已知可逆反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－1，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂KJ，則下列關(guān)系式正確的是

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)＋Y₂(g)??2XY(g)　ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(　　)

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)??SO₃(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

圖6
由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是

A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a₁；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a₂。則下列關(guān)系正確的是

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/ mol·L—1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/ mol·L—1	0.010	0.010	0.020

下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）

密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A．X＝0.2 mol / L	B．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / L	D．Z＝0.4 mol / L

已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右圖表示在不同條件下生成物D的體積分?jǐn)?shù)φ(D)隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．a＋b＜c＋d，△H＜0     
B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＞0
D．a＋b＞c＋d，△H＜0