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在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達到平衡時，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時該反應(yīng)的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為

溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1／2，當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）2HI（g），△H＜0。反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使反應(yīng)速率變慢的是（N₂不參加反應(yīng)）

下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0

對于處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(s) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應(yīng)選擇的條件是：①高溫�、诘蜏亍、鄹邏骸、艿蛪骸、菁诱�催化劑�、薹蛛x出Z

等容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示(mol)，在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為(　　)

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是（   ）

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說法正確的（    ）

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n molA₂，同時消耗2n molAB  
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率            
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）