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在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（   ）

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃ ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（  ）

A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達平衡所需的時間

B．將lmol和3mol充分反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

C．當(dāng)c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)

D．平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

對于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

A                   B                  C                 D

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若開始時只充入2molC(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（   ）

（10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.

關(guān)閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）

（14分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；2s時物質(zhì)B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t₂時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t₄時將B的濃度增大0．l mol·L^－1，在t₅時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂則下列敘述中正確的是

下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降溫，PCl3轉(zhuǎn)化率增大

B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降溫，SO3的體積分數(shù)增加

C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降溫，顏色加深

D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升溫，CO2的平衡濃度增大

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是