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右圖是373K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2=2Q1

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）

A．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平

B．對于2NO2N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動

C．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）

D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），△H="-1025" kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
        
A．                                                                         B．
        
C．                                   D．

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
C．容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化
D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

在一個密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO₂N₂O₄  △H<0，如把燒瓶置于100℃的沸水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中：①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度，其中不會改變的是

對于可逆反應(yīng)，2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是

已知溶液中存在Cr₂O₇^2-＋ H₂O2CrO₄^2-＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是                 

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列敘述錯誤的是