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在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L^－1，下列敘述中正確的是

下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)氣體的密度(    )

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（   ）

反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是(    )

對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（   ）

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡： X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　).

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時，測得NH₃為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到新平衡時，NH₃的物質(zhì)的量（    ）.