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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(     )

反應(yīng)： A（g）+3B（g）2C（g），△H <0，達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）

某溫度時(shí)，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO₂的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．8倍．則下列說法正確的是                                  （   ）

下列說法錯(cuò)誤的是                                    （   ）

A．由于合成氨反應(yīng)△H<0，△S>0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

D．弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)

已知：4NH₃ （g）＋5 O₂（g）4NO （g）＋6 H₂O （g）；該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是   （　�。�

A                 B                      C                 D

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是                                    （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②單位時(shí)間生成a mol A，同時(shí)生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是   （   ）

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，

其中壓強(qiáng)p₁<p₂，由此可判斷

對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)="==C(g)" ΔＨ＞0，下列圖像正確的是

右圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)="==2C(g)" △H＜0的平衡移動(dòng)圖形，

影響平衡移動(dòng)的原因是