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對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g） H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：
2SO₂ + O₂  2SO₃，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內SO₂的轉化率為P%，則乙容器中SO₂的轉化率（   ）

現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應放熱。從反應開始經(jīng)過t₁后達到平衡狀態(tài),t₂時由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時又達到平衡,據(jù)下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（   ）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）x C（g），達到平衡后，達到平衡時，C的物質的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質，達到平衡后，C的物質的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（     ）

（改編題）在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是                                           （     ）  

（原創(chuàng)題）某溫度下，反應2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系如以下圖示，正確的是  （   ）

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）
①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

對于同溫同壓下可逆反應  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達到平衡的標志是（    ）