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如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+  Y（？） a Z（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（   ）

下列四個(gè)圖像的有關(guān)描述正確的是

注:E：表示能量，p₁>p₂表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化，該反應(yīng)的
B 圖②表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時(shí)間的變化,則a表示溶液
D. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液

向絕熱恒容密閉容器中通入N₂和H₂,在一定條件下使反應(yīng)
達(dá)到平衡，和隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

B．c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率:b〉a

D．d點(diǎn)時(shí)：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：  X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列敘述正確的是（   ）

3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是      （   ）

(2011·濰坊市期末)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

	A	B	C	D
研究 目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
示 意 圖

(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

在一定溫度下，將1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。然后再充入4 mol H₂O(g)，達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為(　　)