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在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是

A．t₁時(shí)刻之后,若再加入一定量的A,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率降低
B．t₁時(shí)刻之后,3v(A)_逆=2v(C)_正 （v —速率）
C．t₁時(shí)刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達(dá)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為3/7

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H₂(g）+I₂(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                 

在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO₂，O₂，SO₃濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) 。
下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是

平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同溫度時(shí)產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T₁℃時(shí)的情況，b為T₂℃時(shí)的情況，c為T₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：l的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3；2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO₂，O₂，SO₃濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是