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在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該反應(yīng)描述不正確的是

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g) + O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2 n mol NO₂ ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2 n mol NO ③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯(cuò)誤的是

下列說法不正確的是

下列能表明可逆反應(yīng): A +2B2C 已達(dá)平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生2molB
C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
D.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生成2molC

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是：
A. 對(duì)于反應(yīng)nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
B. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g) △H＜0，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫、恒容條件下氣體密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
D. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)，若ν(A)_正＝2ν(B)_逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜K(B) 。
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

對(duì)于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) △H＜0 。達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是：       

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)_正 = 3V(C)_逆

反應(yīng)aM(g)+bN(g)  cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是