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在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時(shí)間(t)圖象如圖。則下列說(shuō)法中正確的是：

有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)，下列各項(xiàng)中，表示已達(dá)到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率

在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志
A．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間生成n molA 同時(shí)生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)△H＝－746.8kJ·mol^－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：

A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量       B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．平衡混合氣的密度          D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  N₂O₄ (g) ，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是

網(wǎng)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)  xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)  化率降低
C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0．78 mol·L^-1
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時(shí)甲容器中c(A)等于1．56 mol·L^-1