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在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

一定溫度下將1 mol SO₃ 放入2L的反應器內，當反應：2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO₂，其平衡常數(shù)約是

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

在一定溫度下，反應H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應2HX(g) H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數(shù)為（   ）
A   0.01        B  1        C 10        D  100

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（    ）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A.①③    B.①④    C.②③    D.③④

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列結論正確的是（   ）
A．A、B的轉化率均為20%                
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L^－1·min^－1
D．平衡時混合物總物質的量為1 mol

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1 ，下列幾種說法中不正確的是：

如圖是可逆反應X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN₂和3 mol H₂，發(fā)生反應，在t₁時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t₂時刻，再通入一部分NH₃，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是(　　)

右圖是可逆反應X₂ + 3Y₂  2Z₂在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是(   )