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某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

在一密閉容器中，反應(yīng)ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，Ａ的濃度變?yōu)樵瓉淼模叮埃�，則

在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2 HI（g）并達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的是（  ）

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是

在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB₂和一定量的B₂發(fā)生反應(yīng)：2AB₂（g）+B₂（g）2AB₃（g），當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得AB₂的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×10²，則開始時(shí)加入B₂的物質(zhì)的量為

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

A．	B．
C．	D．

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

對(duì)于可逆反應(yīng)2A_(氣)+B_(氣)2C_(氣)  △H﹤0正確的說法是

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是
A. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)