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恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：
2CO₂（g）＋6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在溫度為T(mén)℃,容積不變的密閉容器中，將3molH₂和1molCO₂混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g) H₂O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO₂ = H₂ =" a" mol；乙：CO₂ =" a" mol ，H₂ =" 2a" mol ；丙：CO₂ =H₂ =H₂O(g)=" a" mol 。達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的物質(zhì)的量由大到小的順序是

在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足

A．＜＜

B．＜＜

C．3＜＜4

D．1＜＜3

對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3
B．平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H⁺)之比為
A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

對(duì)于反應(yīng)A₂(g)＋2B(g)2AB₂(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．                 B．                C．                D．

下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．N2O4(g) 2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是在400—500度下的催化氧化：2SO₂ +O₂ 2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是