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一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測量容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol，欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是
①升高溫度    ②增大壓強(qiáng)    ③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＞0 , 測得c(CH₄)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化   
B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂ = Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個(gè)反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)分別表示兩個(gè)不同的平衡狀態(tài)

B．在a點(diǎn)，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L

C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動(dòng)的過程

D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)?2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB  pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)平衡，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H₂，下列說法正確的是