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某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)為 X + 2Z＝ Y

B．反應(yīng)為 X + Y 2Z

C．4 s 時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．12 s 時，反應(yīng)不再進(jìn)行

在t₁℃時2A(氣) B(氣) △H=Q達(dá)到平衡時混合氣體的平均分子量為M₁, t₂℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M₂ , 當(dāng)平衡從t₁℃升溫至t₂℃時,下列說法中正確的是：

在密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)＋B(氣) 3C(氣)＋D(氣)達(dá)到平衡時，C的濃度為p mol／L，若溫度和體積不變時按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C濃度仍為p mol／L的是：

已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氫難電離。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：

下列的平衡移動圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動的是：

反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）＋熱量，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［ｎ（Ｚ）］與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是：

可逆反應(yīng)：N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)正反應(yīng)放熱，下列說法錯誤的是

有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. T₁溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
C. b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.c點(diǎn)可表示v（正）＜v（逆）

一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），達(dá)到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^－1、0.3mol·L^－1、0.08mol·L^－1，則下列判斷中不合理的是

在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L^-1，B的平均反應(yīng)速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為