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已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO₄^2—（黃色）+2H ⁺ Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

對于反應2SO₂（g）+O₂ （g）2SO₃（g）（放熱反應），下列判斷正確的是

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是
A． 單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

下列情況一定能說明化學反應處于平衡狀態(tài)的是

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)- Q，當反應達到平衡時,分別采取下列措施,能使平衡向正反應方向移動的是

在恒容密閉容器中存在下列平衡：
 。
的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（   ）

A．反應的

B．在時，若反應處于狀態(tài)，則一定有

C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小

D．若時的平衡常數(shù)分別為，則

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是
A．3molC                          B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應)
C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O₂混和，發(fā)生如下反應：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合氣體中NO₂的體積百分含量為40%，此時，混合氣體的平均分子量為

在某溫度下，H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H₂)="0.008" mol?L^-1,則該反應的平衡常數(shù)為

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2MN	B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率	D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍