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對于可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂2SO₃，在混合氣中充入一定量的¹⁸O原子，達到平衡以后，¹⁸O原子

A．只存在于O2中。	B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中	D．存在于O2、SO2和SO3中

N_2(g)+3H_2(g)==2NH_3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH₂=CH₂（g） + H₂O（g）CH₃CH₂OH（g），副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是

在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是
A 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化
C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN₂和6mol H₂，并使之進行反應(yīng)：   N₂+3H₂ 2NH₃(放熱反應(yīng)），下列情況不能表明反應(yīng)達到了平衡的是

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得C0₂(g)和CH₃0H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進行到3分鐘時達到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO₂和3molH₂,平衡時減小

下圖是可逆反應(yīng)X₂（g）+ 3Y₂（g） 4Z₂（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是

已知可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃，當(dāng)生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應(yīng)達平衡放出的熱量為Q₁，則

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶n∶p∶q，其中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是

為了研究在溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強為0.78Mpa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5:1。定時取樣分離出氫氣后，分析成分得如下表結(jié)果：