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T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^-1
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是

一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25% ，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與反應(yīng)前的體積比值為

已知氟化氫氣體存在下列平衡：2(HF)₃3(HF)₂，(HF)₂2HF；若平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g·mol ^-1，則(HF)₃在平衡混合氣中的體積分數(shù)為

已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增加  ②正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④生成物的產(chǎn)量一定增加 ⑤反應(yīng)物的濃度一定降低

化合物HIn在水溶液中因存在電離平衡HIn(溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)，故可用作酸堿指示劑。                       （紅色）              （黃色）
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是：

可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動

B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：
A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是

A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率20％	D．B的平均反應(yīng)速率為

在密閉容器中，進行下列反應(yīng)：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達到平衡后，下列說法中正確的是

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是
A．化學計量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

下列能用勒夏特列原理解釋的是