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在2NO+O₂NO₂ △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強p的關(guān)系是下圖中的

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A＋B2C            B．A＋B2C
C．2A＋BC             D．A＋B3C

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH₃COOH(g) (CH₃COOH)₂(g) △H<0，欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是

合成氨所需的氫氣由煤和水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO+ H₂O(氣)CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是①降低溫度②增大壓強 ③使用催化劑④增大CO的濃度 ⑤增大水蒸氣的濃度

下圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L。下列說法正確的是

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示__________，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

T℃時物質(zhì)濃度（mol·L^-1）的變化：

時間(min)	CO	H2	CO	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104