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在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達(dá)到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
   

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化               D．V_A(正)＝V_C(逆)

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂溫度下，CH₃OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)c(N₂)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時容器內(nèi)c(N₂)不能維持0.5mol/L的是

對于可逆反應(yīng)，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。
下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②                                 
B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60％
D．實驗③平衡時c（C）＝0．040 mol·L^－1

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A (s)+bB (g) cC (g)，1 min時達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol·L^－1。下列說法正確的是
A．化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：b＜c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動
D．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·L^－1·min^－1

對于可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖象中符合真實變化的是