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圖甲、乙分別表示反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，ΔH＞0 在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降壓、升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．S（s）+O2(g) SO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

D．H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

某溫度下，的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H_２(g)和CO_２(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是

下列說法正確的是
① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比為1∶10
②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c(CO₃^2－)之比為2∶1
③同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大
④分別向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變      ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A₁% ；在絕熱、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A₂%，則A₁和A₂的關(guān)系為

可逆反應(yīng)：，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時(shí)A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，再次建立平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)下降則改變的條件一定是升溫

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g) + B₂(g)  2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是