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反應(yīng) X(氣)＋ Y(氣) 2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線(xiàn)a變?yōu)榍�線(xiàn)b可采取的措施是

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是                         （     ）

A．x等于1
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.7mol<n(B)<1.4mol

某溫度下，反應(yīng) 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

相同溫度度，體積均為0．25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是（   ）

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O   H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是                              （    ）

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

在A.B兩個(gè)大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應(yīng):2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達(dá)到平衡時(shí),其分解率分別為a%和b%,a b關(guān)系正確的是（   ）
A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無(wú)法比較  

把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）