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在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應(yīng)向右移動(dòng)達(dá)到新平衡的是（   ）

A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3)

C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN)

D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是

在一定溫度下反應(yīng)2NO₂（g ）  N₂O₄ ( g ) 已達(dá)到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙
D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0，單位mol／L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，則下列判斷不合理的是

A．=l：2	B．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等	D．C2的取值范圍為

如下圖所示：等溫時(shí)，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO₃(g)，則平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是     (    ) 
  

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；（正反應(yīng)放熱），當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（    ）

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量變小

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）

D．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（   ）