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現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當(dāng)溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強(qiáng)均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）

已知N_2(g) +3H_2(g)  2NH_3(g) △H=－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol N₂和8 mol H₂達(dá)到平衡時生成1 mol NH₃�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2molNH₃，達(dá)到平衡時，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2 kJ。則x、y的值為（   ）

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度（c%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （   ）

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是
A.平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
B.平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率和乙中C的轉(zhuǎn)化率相同
C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移動
D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q₂kJ/mol

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時M中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值可能為
A.1  B.2  C.3  D.任意值

在密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(？)，在不同的條件下C的百分含量的變化情況如右圖，則該反應(yīng)描述正確的是

如圖是關(guān)于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—時間圖象，則t₁時刻使平衡發(fā)生移動的原因是

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成nmol A₂同時生成nmol的AB
B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間而變化
C.v_正(A)＝2v_逆(AB)
D.單位時間生成2mol AB同時生成了1mol A₂

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     
                                

A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1

C．a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點