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密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X₂(氣) + Y₂(氣) 2Z(氣), 已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是                                                          

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是(      )

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應(yīng)2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)，并達(dá)到平衡。在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（ ）

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂ (g) N₂O₄ (g) ，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g)或N₂O₄（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（  ）

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂（g） O₂(g) + 2NO(g) —Q（Q>0），達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（   ）

下圖表示反應(yīng)X(g) +4Y(g) 5Z(g) ，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的 曲線：                                                     (    )                                               
 
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是                                               

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的。則A的轉(zhuǎn)化率為

常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等，
甲容器中盛有二氧化氮?dú)怏w，乙容器中盛有空氣，現(xiàn)分別進(jìn)
行下列兩實(shí)驗(yàn)：（已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱                                         
（b）在活塞上都加1 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是