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下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是

下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  

下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

A．2NO2 N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F₂(g) ClF₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：
2A(氣)+3B(氣)  3C(氣)+D（氣）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是         

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是                             

A．光照新制的氯水時，溶液中酸性逐漸增強
B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3	D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

已知可逆反應(yīng)：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^-1， c(N)="2.4" mol·L^-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^-1,
c(N)=" a" mol·L^-1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1，a為                 （    ）