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可逆反應(yīng)N₂(g) +3H₂(g)     2NH₃(g) 500℃ 時(shí)在容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入1 mol N₂和1 mol H₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到的值是         

一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L^-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L^-1，則下列判斷中正確的是(　　)
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了       B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了　　
C．化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n＜p           D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

下列反應(yīng)既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是

A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0

C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知Z的濃度為0.2mol·L^-1。下列判斷正確的是

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92
在同一條件下,以下說(shuō)法正確的是(　　)

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。當(dāng)改變某一條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應(yīng)物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達(dá)平衡時(shí)體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系II中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為（   ）
A．M =" m    " B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能

在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的(1+1.5a)倍，則下列說(shuō)法中正確的是（   ）

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1

D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的倍