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下列說法正確的是（   ）

A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體

B．可逆反應2SO2+O22SO3中，當SO2、O2、SO3三者物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時表示已達平衡狀態(tài)的標志

C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H2

D．電解質(zhì)熔化時都能導電

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（    ）
A． 若增大壓強，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
C． 單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂2NH₃，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（    ）
⑴ 平衡不發(fā)生移動　�、� 平衡沿著正反應方向移動   ⑶ 平衡沿著逆反應方向移動　　                      ⑷ NH₃的質(zhì)量分數(shù)增加    ⑸ 正逆反應速率都增大   

在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 化
學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示
溫度)。下列結(jié)論正確的是（   ）

A．a(chǎn)、c兩點A₂的轉(zhuǎn)化率相等
B．正反應一定是吸熱反應，且T₂>T₁
C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1：3
D．向a點的平衡體系中加入A₂，可達到b點的平衡狀態(tài)

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)  xC(g)；△H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)
與甲容器內(nèi)的相同
D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲
容器中0.78 mol·L^-1<c(A)<1.56 mol·L^-1

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（   ）

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體。

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂．t₃．t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是         （   ）

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是

恒溫恒容的情況下，反應A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是