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在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+2C（g），且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是   (　   )

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK.COM]	B．該反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

下圖是反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0
的平衡移動圖，影響該反應(yīng)平衡移動的原因是  
  

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是                         

說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是。                      
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等

某化學(xué)反應(yīng)其△H=" -122" kJ·mol^-1，?S=" -431" J·mol^-1·K^-1，則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是（   ）

下列事實(shí)中，不能用平衡移動原理來解釋的是（  ）

對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

一定量的化合物A放入容積恒定的容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A(s)2B(g) +C(g)    2C(g)D(g) +3E(g) 。2分鐘后，上述兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡，測得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)_平=0.24mol/L.則c(C)_平=       mol/L.
A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是