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某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應：C + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) 當反應達平衡時測得c(H₂) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO₂的濃度為

在其他條件一定時，對反應2A+B2C（正反應放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是

反應CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對于該反應下列關系正確的是（   ）

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/3，當達到新平衡時，C的濃度變?yōu)樵瓉?倍，下列說法錯誤的是（   ）

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

對可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列敘述中正確的是(   )

A該反應的化學反應速率關系是m=q
B.若單位時間內(nèi)生成pmol C的同時消耗m mol A，則反應一定處于平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡后，升高溫度，則該反應的平衡向正反應方向移動
D.若該反應的圖像如上圖所示，則m+n=p+q，T₂ <T₁

在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)不能表示達到平衡的標志的是 
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示［t₀～t₁階段c（B）未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是（   ）

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為 0．004mol·L^－1·s^－1
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強，t₅～t₆改變的條件是升高化學反應的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該化學反應的表達式為：3A B + 2C

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)   △H＝-92.6 kJ·mol^－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

已知2SO₂+O₂2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，當反應達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是