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在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

對(duì)于反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象所示不正確的是（    ）

w.k.s.5.u.c.o.m

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂kJ。則下列敘述正確的是    （    ）

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，
（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是    （     ）                                                              

一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是  (      )

在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)        △H＞0，
改變條件，下列說(shuō)法不正確的是     （     ）                                             

對(duì)可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是   （    ）            

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是

可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是        

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是