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當(dāng)把晶體N₂O₄放入密閉容器中氣化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持溫度不變，再通入若干N₂O₄氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其比值

某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH­₃（g）△H<0，下列研究目的和圖示相符的是

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)  qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol^—1（Q>0），下列敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)達(dá)到最大限度時，加入X，反應(yīng)的△H增大
B．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量
C．反應(yīng)速率υ正(X) =υ正(Y)	D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大

在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

下列說法正確的是

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（  ）

兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B(保持恒溫)，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄ ΔH＜0，以下說法正確的是（  ）
A.反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v(A)＜v(B)
B.反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v(A)＜v(B)
C.兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間一定相同
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p(A)＞p(B)

經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是（  ）