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下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（   ）

在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  2NO(g) + O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(      )
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2 n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2 n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進(jìn)行。下列事實中，可作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是。

某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
C．上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t₁時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂ + 3H₂2NH₃，下列說法中，能充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（    ）

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B= aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△H＞0；達(dá)到平衡時，V_A=1.2aL，則下列說法錯誤的是

①反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
② A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
③打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
④打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
2X（g） + Y（g）2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：
4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H₂O（g）△H＜0。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是