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CO₂和H₂的混合氣體加熱到850 ℃時(shí)，可建立下列平衡：CO₂ + H₂CO + H₂O 在一定溫度下，平衡有90%的H₂變成了H₂O，且c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，則原混合氣中CO₂和H₂的分子數(shù)之比是

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)－Q，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

下列操作會(huì)使H₂O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是

在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列物質(zhì)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是

m molC₂H₂跟n molH₂在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p molC₂H₄。將平衡混和氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（    ）

A．(3m+n)mol	B．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)mol	D．(2.5m+0.5n)mol

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂S_（g） H_2（g） + S_（g），若反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0．6mol/L需20s，那么由0．6mol/L降到0．24mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為                （   ）

一定溫度下的恒容容器中，能確定可逆反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是                                                                          （   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C，同時(shí)消耗2 n mol B

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO₂ 的同時(shí)生成2 mol SO₃
②反應(yīng)混合物中，SO₂、O₂ 與SO₃ 的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

mmol C₂H₂跟n mol H₂在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C₂H₄，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需的O₂物質(zhì)的量為：（ ）

A．	B．
C．	D．