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一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2     ②X的濃度不再變化
③容器中的壓強(qiáng)不再變化                     ④Z的物質(zhì)的量不再變化
⑤氣體的密度不再改變

下圖Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)  CO₂(g)＋NO(g) 反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H＝234kJ/mol

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，
H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

B．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO + H2 OCO2 + H2

C．增大壓強(qiáng)，H2濃度一定不變

D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．的濃度相等	B．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
C．在密閉容器中共存	D．的濃度不再變化

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是此條件下該反應(yīng)所能達(dá)到的限度

C．2mol與1mol混合一定能生成2mol

D．不同可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度不同

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1,0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3
B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3

哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持不變

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

在密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是