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在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

可以證明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變；④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v(H₂)=0.6mol/（L·min），逆反應(yīng)速率v(NH₃)=0.4mol/（L·min）（  ）

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 4C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（    ）
A．此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情況中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

可逆反應(yīng)，C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)；△H>0，下列說法正確的是(        )                                                              

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

一定條件下，反應(yīng)，下列哪一種狀態(tài)可能沒有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度：   

一定溫度下將amolPCl₅通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂測(cè)得壓強(qiáng)為P₁，此時(shí)向反應(yīng)器中再通入amolPCl₅，在溫度不變的情況下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為P₂。則P₁和P₂的關(guān)系是（   ）

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

在一定溫度的定容密閉容器中，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）