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在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I₂(g)+H₂(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I₂)=0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

某溫度下，可逆反應(yīng)m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是_K^S*5U.C#

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是
_K^S*5U.C#

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2M

B．t1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率： v(M)=2v(N)

C．t 2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

D．平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是75%

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO（g）＋（g）

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

C．如果在一定體積的密閉容器中加入和各1 mol，5 min后溫度升高到 830℃，此時測得為0.4 mol時，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)。

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時的溫度是1000℃．

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結(jié)論不正確的是
A.x="2                                        "
B.平衡時，c(A)=0.6mol/L
C.平衡時，C的體積分數(shù)為37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動

T₀℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

可逆反應(yīng): 2A(氣) + 3B(氣)  3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應(yīng), 達到平衡狀態(tài)時, 具有的性質(zhì)是（  ）