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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^一(aq) I₃^一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)值如下表：

A．反應I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0

B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C．在上述體系中加入苯，平衡不移動

D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

溫度為T₀時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應的正反應是放熱反應

B．起始時若X、Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，建立的平衡狀態(tài)與原平衡不等效

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．反應時各物質(zhì)的反應速率關系為：

已知：在加壓時物質(zhì)C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發(fā)生反應：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強，建立新平衡時，下列說法錯誤的是
A．v_正(A)一定增大              
B．B的轉(zhuǎn)化率可能減小
C．△H一定不變
D．D的物質(zhì)的量不可能超過1 mol

一定條件下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體，發(fā)生反應：
A(g) + B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下兩圖所示。

下列說法中正確的是
A．30min時減小容積      
B．40min時加入催化劑
C．0～20min內(nèi)A的平均反應速率為0.05mol·L·min
D．正反應為吸熱反應

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

在一密閉容器中進行2SO₂+O₂2SO₃ 的反應，己知反應過程中某一時刻的數(shù)據(jù)是： SO₂、O₂、SO₃的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當達平衡時可能數(shù)據(jù)是

某密閉容器中有可逆反應A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應已達到平衡的事實是
A．容器內(nèi)密度不隨時間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3

一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(     )

A．單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

C．容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A＝V_B＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內(nèi)各自發(fā)生下列反應：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H＞0，達到平衡時，V_A="1.2a" L。則下列說法不正確的是（   ）

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是