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下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是

A．N2O4(g) 2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加

C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

273K時，反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達到平衡時放出熱量為Q₂。則下列判斷不正確的是：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。下列對于反應 2SO₂+O₂ 2SO₃的說法中正確的是：

T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L^-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(     )

0℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（   ）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。下列判斷錯誤的是

可逆反應達到化學平衡的標志是

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H₂O，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；1molCO完全反應放熱a kJ。反應達到平衡后，測得n(CO₂)= 0.8mol下列說法正確的是(     )

已知反應N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y不可以是