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在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)
。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積 C(Y)/mol·L-1 溫度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

A．m＞n

B．Q＜0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₁、t₃、t₄時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO₂的接觸氧化：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時達(dá)到平衡，測得平衡時體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃（g），起始時SO₂和O₂分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率分別為（   ）

一定條件下，在2SO₂+O₂ 2SO₃的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO₂：2mol/L，O₂ : 0.8mol/L，SO₃ : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是                       （   ）

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（  ）

對于在一定條件下放熱的可逆反應(yīng)來說，升高溫度（   ）

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（   ）
 

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是