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四個試管中都裝有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是

下列說法中正確的是

反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是
①升高溫度      ②加入催化劑   ③增大體系壓強  ④增大反應(yīng)物濃度

設(shè)C(S)＋CO₂(g)2CO(g) △H＞0，反應(yīng)速率為u₁，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0反應(yīng)速率為u₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為（   ）

如圖表示反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是(　　)

10mL6mol/L H₂SO₄溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生H₂的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入

反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性質(zhì):v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b,v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當(dāng)壓強增大一倍則v_正應(yīng)為原來的(       )
A．a(chǎn)倍
B．b倍
C．2a倍
D．2^a+b倍

 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(　　)
甲：在500℃時，SO₂和O₂各10 mol反應(yīng)
乙：在500℃時，用V₂O₅做催化劑，10 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)
丙：在450℃時，8mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)   
�。涸�500℃時，8mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)