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在C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強(qiáng)  ②增加碳的量�、弁ㄈ隒O₂     ④恒容下充入N₂   ⑤恒壓下充入N₂能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B	在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變	催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C	物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)	反應(yīng)開始速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍	正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（   ）

將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關(guān)系的是（       ）

設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為

可逆反應(yīng)mA(g)??nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（  ）。
A ①④       B ①②③           C ③④        D ②③

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（     ）

①m＋n＞p�、�x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　③x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢�、�n＞p�、萑羯�高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a₁>a₂②a₁<a₂③b₁>b₂④b₁<b₂⑤t₁>t₂⑥t₁=t₂ ⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法正確的是（     ）

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (    )
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸