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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是                              

可逆反應(yīng)mA(g)??nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是(　　)

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　)

可逆反應(yīng)mA(g)??nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是(　　)

如下圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)??Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是(　　)

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　)

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（      ）

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H₂速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 
③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS₂），可獲得制取硫酸所需的SO₂，反應(yīng)方程式為：
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂，為了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的 （   ）

設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為