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已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是（   ）

下列四種X溶液，分別放入盛有10 mL 2 mol·L^-1 HCl燒杯中，加水稀釋至50 mL，X和HCl進行反應,其中反應速率最大的是(    )

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂=2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是(    )

現(xiàn)有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積　 ②增加碳的量　       ③通入CO₂　
④恒壓下充入N₂　   ⑤恒容下充入N₂　     ⑥通入CO

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) >c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離程度減小,同時又使CH₃COO^-濃度增大;可加入的試劑是

在氨水中存在 NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH^-）增大，應加入

已知在的溶液中存在著如下平衡：

（橙色）          （黃色）
加入下列物質能使溶液變?yōu)槌壬�的�?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．氨水B．硫酸C．D．水

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol