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把下列4種X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應，若不考慮液體混合后體積的微小變化，其中反應速率最大的是（  ）

A．20mL3mol·L-1的X溶液	B．20mL2mol·L-1的X溶液
C．10mL4mol·L-1的X溶液	D．10mL2mol·L-1的X溶液

用純凈的CaCO₃與稀HCl反應制CO₂，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是         （   ）

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成H₂的總量，可以向鹽酸中加入適量的

已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的△H<0，下列說法正確的

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關系中正確的是   

20℃時，將0.1 mol·Ｌ^－1Nａ₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ^－1 H₂SO₄溶液10 mL混合，
2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，
那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （   ）

在一定溫度時，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線如圖。

下列敘述正確的是（   ）

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

下列措施中，能減慢化學反應速率的是
A．用MnO₂作H₂O₂分解反應的催化劑         
B．把石灰石固體研細后與鹽酸反應
C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中
D．用10%的H₂SO₄溶液代替30%的H₂SO₄溶液與鋅粒反應

用NH₃制取硝酸的第一步反應為：4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O。對該反應的有關說法錯誤的是

下列情況下，反應速率相同的是

A．等體積0．1 mol·L-1HCl和0．1 mol·L-1 CH3COOH分別與等體積0．2 mol·L-1 NaOH溶液反應

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol·L-1 HCl反應

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應

D．等體積0．2 mol·L-1 HCl和0．1 mol·L-1 H2SO4與相同的石灰石反應